Anorganische samengestelde rol

- Sep 29, 2017 -

Anorganische verbindingen, verbindingen heeft niets te maken met het lichaam (een paar gerelateerd aan het lichaam van de samengestelde en anorganische samengestelde, zoals water), en organische verbindingen, meestal verwijst naar bevatten geen koolstofverbindingen, met inbegrip van koolstof oxide, carbonate, carbonate, cyanide, enz., hierna te noemen de anorganische stoffen.

De overgrote meerderheid van anorganische materialen kan worden ingedeeld in vier categorieën: oxide, acid, alkali en zout. De anorganische substanties in het organisme omvatten voornamelijk water en sommige anorganische ionen zoals Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-, enz. Bijna bevat alle elementen in de natuur bestaan in het menselijk lichaam weefsels, die in aanvulling op koolstof, waterstof, zuurstof en stikstof bestaat voornamelijk in de vorm van organische stoffen, de rest worden gezamenlijk aangeduid als anorganische mineralen (of ash). Dus minerale bestaat voornamelijk uit: water en anorganische zout, het water kan worden geclassificeerd als: gebonden water en gratis water en gebonden water is belangrijke componenten van cellulaire structuur, gratis water is een goed oplosmiddel, transportmaterieel, deelnemen aan chemische reacties. En stoffen, anorganische zout kan worden onderverdeeld in: ionen cellen is het handhaven van de normale bezigheden, samengestelde is een belangrijk onderdeel van intracellulaire samengestelde oxide is samengesteld uit twee elementen, een van de elementen is een verbinding van zuurstof. De stof die met zuurstof reageren kan heet een oxide. Volgens de chemische eigenschappen, kan de oxide worden onderverdeeld in zuur oxide en alkalische oxide. Zuur oxide: een oxide dat FUNGEERT als een zuur of zouten met water. Bijvoorbeeld zwaveltrioxide, fosfor oxide, kooldioxide, etc. zijn waarvan de meeste zure stikstofoxiden.

Alkalische stikstofoxiden: stikstofoxiden die met zuren formulier zouten en water en producten reageren kunnen kunnen alleen zout en water, en geen andere stoffen kunnen worden geproduceerd. Fundamentele stikstofoxiden zijn actieve metaaloxide en andere metalen met een lage - prijs stikstofoxiden zoals CaO en BaO CrO, MnO.

Anorganisch zuur

Een groep van verbindingen die kan ioniseren en produceren van H in een waterige oplossing. Ionisatie in zoutzuur, zwavelzuur en salpeterzuur in waterige oplossing, het anion (het zuur radicale) is anders, maar de catie (H) is hetzelfde, dus ze een gemeenschappelijke plaats in de natuur, zoals zuren hebben; Het kan ontbinden alot van metaal; Blauwe lakmoesproef papier rood, enzovoort kunt maken. Een smalle definitie: geïoniseerd caties in waterige oplossingen zijn alle verbindingen van waterstof ionen (zoals zwavelzuur). De meeste van deze stoffen zijn oplosbaar in water, en een paar, zoals kiezelzuur, zijn moeilijk op te lossen in water. De waterige oplossing van zuur is over het algemeen geleidende, en sommige zuren bestaan in de vorm van moleculen in het water en elektriciteit niet doen verrichten. Gedeeltelijke zuur is distantiëren in positieve en negatieve ionen in water, dat elektriciteit kunt uitvoeren.

Meer breed gedefinieerd: de reactie protonen met zuren die zuren als de ontvangers van elektronische paren definiëren kan bieden, en het bereik is breder. Zuren neutraliseren de base, productie van water en zout.

alkali

Een stof die smaakt bitter en kunt de kleur wijzigen van een specifieke indicator (zoals de litmus blauwe draaien, waardoor de fenolftaleïne rode, enz.) en de PH-waarde is groter dan 7. Alle ionen geïoniseerd in waterige oplossingen zijn hydroxide ionen, die met zuren formulier zouten en water reageren. Typische alkaloïden zoals amine (inclusief ammoniak), bijtende soda (natriumhydroxide) en gehydrateerde kalk (calcium hydroxide). De meer algemene concept van een base is het materiaal waarmee het elektron, of de stof waarin het proton

zout

Het product van zuur en base neutralisatie is samengesteld uit (met inbegrip van ammonium-ion) metaalionen en zuur-basis ionen. Er zijn drie soorten zout in de chemie: het zout is zout: de één metaalionen (met inbegrip van ammonium-ion) en niet-metaal ionen. Zuur zout: opgebouwd uit metaalionen (met inbegrip van ammoniumnitraat ionen), waterstof-ionen en ionen; Fundamentele zout: opgebouwd uit metaalionen (met inbegrip van ammonium-ion), hydroxide anionen en ionen. Zout is een belangrijke bron van de chemische industrie, die kan worden aangebracht in chloorgas, natrium metalen natriumhydroxide, natriumcarbonaat, zware alkali (natrium bicarbonaat, zuiveringszout), natriumhydroxide (bijtende natriumhydroxide) en zoutzuur.


Een paar:Zilvernitraat de fysische en chemische eigenschappen Volgende:Anorganische verbinding vier categorieën